الاستخدامات الشائعة لكلوريد الكالسيوم

عندما يفكر غير الكيميائي في الملح ، يتبادر إلى الذهن NaCl (كلوريد الصوديوم) على الفور ، ولكن بالنسبة للكيميائي ، فإن العديد من المركبات الأخرى تناسب أيضًا الفاتورة ، و CaCl₂ هو واحد منهم. CaCl₂ اسم المركب هو كلوريد الكالسيوم. مثل ملح الطعام ، إنها بلورة بيضاء في درجة حرارة الغرفة ، لكن لها خصائص تميزها بشكل واضح.

يمكن الحصول على كلوريد الكالسيوم عن طريق تكرير رماد الصودا أو محلول ملحي طبيعي أو حجر جيري. يذوب بسهولة في الماء ويتحول بالفعل إلى سائل إذا ترك لفترة طويلة بما يكفي في بيئة رطبة. تشمل الاستخدامات الشائعة إزالة الجليد من الطرق ، وتسريع الوقت المحدد للخرسانة ، والتحكم في الرطوبة وتحسين طعم البيرة.

مثل كلوريد الصوديوم ، يقلل كلوريد الكالسيوم من نقطة انصهار الجليد ، لذلك فإن أحد الاستخدامات الأكثر شيوعًا له هو إزالة الجليد من الطرق. يعمل عند درجات حرارة أقل بكثير - ناقص 20 درجة فهرنهايت مقابل. 20 درجة فهرنهايت للملح الصخري - لأنه في الواقع يطلق الحرارة في تفاعل طارد للحرارة عندما يذوب. يكلف كل رطل أكثر من الملح الصخري ، لكنك تحتاج إلى القليل منه للقيام بنفس القدر من التذويب. غالبًا ما تحتوي منتجات إزالة الجليد على كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم.

كلوريد الكالسيوم استرطابي، مما يعني أنه يجذب الرطوبة من بيئته. هذه الجودة تجعلها مادة كيميائية جيدة للاستخدام لقمع الغبار على الطرق الحصوية والطرق الفرعية الأخرى.

CaCl₂ أكثر من مجرد استرطابي. أنه مهذب ، مما يعني أنه يمكن أن يمتص ما يكفي من الرطوبة للتحول إلى محلول ملحي سائل في درجة حرارة الغرفة. إنه العنصر الأكثر شيوعًا في امتصاص الرطوبة المتوفر في متاجر الصناديق الكبيرة للتحكم في الرطوبة في الأدراج والخزائن. غالبًا ما تجده ممزوجًا مع صودا الخبز ، وهو مزيل للرائحة الكريهة.

إزالة الرطوبة من كلوريد الكالسيوم لا تخلو من المخاطر. CaCl₂ مادة مسببة للتآكل وتعزز الصدأ ، لذا لا ينبغي استخدامها حول المعادن. علاوة على ذلك ، يمكن أن يسبب التعرض لفترات طويلة مشاكل في الجهاز التنفسي وتلفًا للرئة. هلام السيليكا هو مجفف أكثر أمانًا وغالبًا ما يستخدم بدلاً من كلوريد الكالسيوم.

كلوريد الكالسيوم آمن للاستهلاك وهو من الإضافات الغذائية الشائعة. يضيف صلابة إلى الجبن والتوفو والفواكه والخضروات المعلبة ، ويوفر وسيلة لتعزيز المذاق المالح للمخللات دون إضافة صوديوم إضافي. يضيفها مصنعو البيرة إلى الماء الذي يستخدمونه لصنع البيرة لخفض درجة الحموضة وإضافة القلوية ، مما يحسن الطعم.

كلوريد الكالسيوم عنصر شائع في المشروبات الرياضية. عندما يذوب في الماء ، ينقسم إلى أيونات الكالسيوم الموجبة وكلور سلبي ، ولأن الكالسيوم تحتوي تركيبة الكلوريد على اثنين من أيونات الكلوريد ، فهي تخلق إلكتروليت أقوى من كلوريد الصوديوم ، الذي يحتوي فقط على واحد.

قدرة CaCl₂ للانفصال التام في أيونات مكوناته يعطي المركب طعمًا مالحًا ، ويمكن أن يكون بديلاً لملح الطعام إذا لم يكن استرطابيًا جدًا. ومع ذلك ، فإن نزوعه لامتصاص الماء يسبب مشاكل معوية وألمًا في البطن إذا تناولته بكميات كبيرة.

لأن كلوريد الكالسيوم يمتص الماء بشكل جيد ، ويولد الحرارة عند القيام بذلك ، يضيفه عمال الأسمنت إلى الخرسانة لتسريع معدل الشفاء عند درجات حرارة منخفضة. إضافة تركيز 2 في المائة يخلق نفس معدل الشفاء عند 50 درجة فهرنهايت مثل الخرسانة العادية عند 70 درجة فهرنهايت.

عادةً ما تحتوي مجموعات اختبار المحتوى الرطوبي للبلاطات الخرسانية على كلوريد الكالسيوم في الحاوية. لأن CaCl₂ يمتص بخار الماء غير الغازي من اللوح ، يتكون الاختبار من وزن الحاوية ، وتركها على اللوح لفترة محددة ، ووزنها مرة أخرى وتسجيل الزيادة في الوزن.