Oxidační reakce chloru a bromidu draselného

Chlor je 17. prvkem periodické tabulky. Ve svém čistém stavu je to plyn při pokojové teplotě a vysoce reaktivní - tedy velmi toxický při vysokých koncentracích. V kombinaci s bromidem draselným oxiduje za vzniku bromu a chloridu draselného.

Reakce mezi čistým chlorem (Cl2) a bromidem draselným (KBr) je oxidačně-redukční reakce reakce, při které dochází k přenosu elektronů, nebo oxidační číslo účastníků reakce Změny. Ve své čisté formě má prvek vždy oxidační číslo 0, takže chlor začíná reakci s oxidačním číslem 0. Na druhé straně bromidový iont odebral elektron z draslíku a má tedy záporný 1 náboj, takže jeho oxidační číslo na začátku reakce je -1.

Chlor je více elektronegativní než brom, což znamená, že má větší afinitu pro elektrony, takže je schopen ukrást elektron od méně šťastného souseda nebo jej oxidovat. Chlor, který získal elektron, má záporný 1 náboj a oxidační číslo -1, takže se snížil nebo získal elektrony. Brom na druhé straně ztratil elektron nebo se stal oxidovaným, takže nyní má oxidační číslo 0. Kombinuje se s jiným atomem bromu za vzniku Br2 nebo bromového plynu.

Chlor a brom jsou oba halogeny, prvky ve skupině 17 periodické tabulky. Obecně platí, že každý halogen může oxidovat halogeny pod skupinou ve skupině. Chlor může například oxidovat brom nebo jod, přičemž oba jsou ve skupině pod ním, zatímco brom může oxidovat pouze jód.