Είναι το υδροχλωρικό οξύ ή το φωσφορικό οξύ καλύτερο για την αφαίρεση κλίμακας;

Το νερό είναι τόσο καλό στη διάλυση διαφόρων ιοντικών ενώσεων που σχεδόν πάντα φέρει κάποια διαλυμένα μέταλλα. Υπό τις σωστές συνθήκες, τα ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό μπορούν να συνδυαστούν με άλλα ιόντα για να σχηματίσουν αδιάλυτα ιζήματα που ονομάζονται κλίμακα. Σε ορισμένες περιπτώσεις, οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι η καταλληλότερη θεραπεία.

Ένα πιο όξινο pH λειτουργεί για να διατηρήσει το ασβέστιο και το μαγνήσιο σε διάλυμα με πρωτονίωση (δίνοντας ιόντα υδρογόνου) ιόντων όπως ανθρακικό και φωσφορικό. Αυτά τα ιόντα διαφορετικά θα μπορούσαν να συνδυαστούν με τα ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου για να σχηματίσουν κλίμακα. Ένα πιο όξινο pH βοηθά στη διάλυση της κλίμακας για τον ίδιο ακριβώς λόγο. Όταν το ανθρακικό ασβέστιο ή το φωσφορικό διαλύονται σε όξινο διάλυμα, τα φωσφορικά ή ανθρακικά ιόντα αποκτούν γρήγορα ένα πρωτόνιο από το διάλυμα, το οποίο εξ ορισμού (είναι όξινο διάλυμα) έχει υψηλή συγκέντρωση υδρογόνου ιόντα. Αυτό μετατοπίζει την ισορροπία μεταξύ του στερεού ανθρακικού ασβεστίου ή φωσφορικού και του ασβεστίου σε διάλυμα - μια εφαρμογή μιας έννοιας χημείας που ονομάζεται αρχή Le Chatelier.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι πολύ ισχυρότερο οξύ από το φωσφορικό οξύ. Αυτό σημαίνει ότι σε διάλυμα, σχεδόν όλα τα μόρια υδροχλωρικού οξέος θα έχουν δωρίσει ένα ιόν υδρογόνου σε νερό μόριο, ενώ σε διάλυμα φωσφορικού οξέος, μόνο ένα κλάσμα των μορίων φωσφορικού οξέος έχει εγκαταλείψει το υδρογόνο τους ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ επομένως θα μειώσει το ρΗ του διαλύματος πιο δραματικά, έτσι θα έχει μεγαλύτερη επίδραση στην κλίμακα από το φωσφορικό οξύ.

Το φωσφορικό οξύ έχει τον μοριακό τύπο H3PO4. Εάν χάσει και τα τρία πρωτόνια - όπως θα συνέβαινε σε αλκαλικό διάλυμα - το εναπομένον ιόν είναι το φωσφορικό ιόν, PO4 με φορτίο -3. Τα φωσφορικά ιόντα μπορούν να συνδυαστούν με ιόντα ασβεστίου για να σχηματίσουν φωσφορικό ασβέστιο, μια εξαιρετικά αδιάλυτη ένωση. Επειδή μπορεί να αυξήσει τη συγκέντρωση φωσφορικών και είναι ασθενέστερο οξύ, το φωσφορικό οξύ είναι λιγότερο αποτελεσματικός παράγοντας απομάκρυνσης της κλίμακας από το υδροχλωρικό οξύ. Το υδροχλωρικό οξύ ή το θειικό οξύ χρησιμοποιούνται πιο συχνά για την απομάκρυνση βιομηχανικής κλίμακας.

Τα διαλύματα υδροχλωρικού οξέος είναι πιο διαβρωτικά από τα διαλύματα φωσφορικού οξέος παρόμοιας συγκέντρωσης. Αυτό σημαίνει ότι ενδέχεται να είναι πιο πιθανό να καταστρέψουν μέταλλα που είναι ευάλωτα στη διάβρωση, έτσι εάν είστε Αντιμετωπίζοντας επιφάνειες που θα μπορούσαν να διαβρωθούν εύκολα, θα πρέπει να επιλέξετε άλλη μέθοδο θεραπείας οξύ. Επιπλέον, το υδροχλωρικό οξύ είναι μια επικίνδυνη χημική ουσία. Εάν χυθεί στο δέρμα ή στα μάτια σας, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρό τραυματισμό και οι ατμοί από το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι επίσης δυνητικά επικίνδυνοι. Εάν ανησυχείτε για την ικανότητά σας να εργάζεστε με ασφάλεια με αυτήν τη χημική ουσία, ίσως θελήσετε να συμβουλευτείτε έναν επαγγελματία για συμβουλές σχετικά με τον καλύτερο τρόπο επίλυσης του προβλήματος της κλίμακας σας.