Αντίδραση οξείδωσης χλωρίου και βρωμιούχου καλίου

Το χλώριο είναι το 17ο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Στην καθαρή του κατάσταση είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και πολύ αντιδραστικό - άρα πολύ τοξικό σε υψηλές συγκεντρώσεις. Όταν συνδυάζεται με βρωμιούχο κάλιο, οξειδώνεται για την παραγωγή βρωμίου και χλωριούχου καλίου.

Η αντίδραση μεταξύ καθαρού χλωρίου (Cl2) και βρωμιούχου καλίου (KBr) είναι μια αντίδραση μείωσης της οξείδωσης, που σημαίνει μια αντίδραση στην οποία μεταφέρονται ηλεκτρόνια ή ο αριθμός οξείδωσης των συμμετεχόντων στην αντίδραση αλλαγές. Στην καθαρή του μορφή, ένα στοιχείο έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης 0, έτσι το χλώριο ξεκινά την αντίδραση με έναν αριθμό οξείδωσης 0. Το ιόν βρωμιδίου, από την άλλη πλευρά, έχει πάρει ένα ηλεκτρόνιο από κάλιο και επομένως έχει ένα αρνητικό φορτίο 1, οπότε ο αριθμός οξείδωσης στην αρχή της αντίδρασης είναι -1.

Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το βρώμιο, που σημαίνει ότι έχει μεγαλύτερη συγγένεια για τα ηλεκτρόνια, οπότε είναι σε θέση να κλέψει ένα ηλεκτρόνιο από τον λιγότερο τυχερό γείτονα ή να το οξειδώσει. Ένα χλώριο που έχει αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο έχει αρνητικό φορτίο 1 και αριθμό οξείδωσης -1, οπότε έχει μειωθεί ή αποκτήσει ηλεκτρόνια. Το βρώμιο, από την άλλη πλευρά, έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο ή έχει οξειδωθεί, οπότε έχει πλέον έναν αριθμό οξείδωσης 0. Συνδυάζεται με ένα άλλο άτομο βρωμίου για να σχηματίσει Br2 ή αέριο βρώμιο.

Το χλώριο και το βρώμιο είναι αμφότερα αλογόνα, στοιχεία της ομάδας 17 του περιοδικού πίνακα. Κατά γενικό κανόνα, κάθε αλογόνο μπορεί να οξειδώσει τα αλογόνα κάτω από αυτό στην ομάδα. Το χλώριο, για παράδειγμα, μπορεί να οξειδώσει το βρώμιο ή το ιώδιο, και τα δύο είναι κάτω από αυτό στην ομάδα, ενώ το βρώμιο μπορεί να οξειδώσει μόνο το ιώδιο.