Kloori ja kaaliumbromiidi oksüdatsioonireaktsioon

Kloor on perioodilise tabeli 17. element. Puhtas olekus on see toatemperatuuril olev gaas ja väga reaktiivne, seega kõrgetes kontsentratsioonides väga mürgine. Kombineerituna kaaliumbromiidiga oksüdeerub see broomi ja kaaliumkloriidi saamiseks.

Puhta kloori (Cl2) ja kaaliumbromiidi (KBr) vaheline reaktsioon on oksüdeerimise-redutseerimise reaktsioon reaktsioon, mille käigus elektronid üle kantakse, või reaktsioonis osalejate oksüdatsiooniarv muutused. Puhtal kujul on elemendi oksüdatsiooniarv alati 0, nii et kloor alustab reaktsiooni oksüdatsiooniarvuga 0. Bromiidiioon on seevastu võtnud kaaliumist elektroni ja sellel on seega negatiivne 1 laeng, seega on selle oksüdatsiooniarv reaktsiooni alguses -1.

Kloor on elektronegatiivsem kui broom, mis tähendab, et sellel on suurem afiinsus elektronide suhtes, seega on see võimeline varastama elektroni tema vähem õnnelikult naabrilt või oksüdeerima. Elektroni saanud klooril on negatiivne 1 laeng ja oksüdatsiooniarv -1, seega on see muutunud taandatuks või elektronideks. Broom seevastu on kaotanud elektroni või muutunud oksüdeerunud, seega on selle oksüdatsiooniarv nüüd 0. See ühendatakse teise broomi aatomiga, moodustades Br2 või broomigaasi.

Kloor ja broom on mõlemad halogeenid, perioodilise tabeli 17. rühma elemendid. Üldreeglina võib iga halogeen oksüdeerida rühmas selle all olevad halogeenid. Näiteks kloor võib oksüdeerida broomi või joodi, mis mõlemad jäävad selle rühma alla, samas kui broom võib oksüdeerida ainult joodi.