Kaltsiumkloriidi levinud kasutusviisid

Kui mittekeemik mõtleb soolale, tuleb NaCl (naatriumkloriid) kohe meelde, kuid keemiku jaoks sobivad arvele ka paljud muud ühendid ja CaCl₂ on üks neist. CaCl₂ liitnimi on kaltsiumkloriid. Nagu lauasool, on see toatemperatuuril valge kristall, kuid sellel on omadused, mis eristavad seda selgelt.

Kaltsiumkloriidi saab sooda, loodusliku soolvee või lubjakivi rafineerimisel. See lahustub vees kergesti ja muutub tegelikult vedelaks, kui seda piisavalt niiskes keskkonnas hoida. Tavaline kasutusala on teede jäätõrje, betooni ettenähtud aja kiirendamine, õhuniiskuse kontrollimine ja õlle maitse parandamine.

Nagu naatriumkloriid, alandab ka kaltsiumkloriid jää sulamistemperatuuri, seega on selle üks levinumaid kasutusviise teede jäätõrje. See töötab palju madalamatel temperatuuridel - miinus 20 ° F vs. Kivisoola jaoks 20 ° F - kuna see vabastab lahustumisel soojust eksotermilises reaktsioonis. See maksab naela kohta rohkem kui kivisool, kuid sama palju jäätise tegemiseks on vaja vähem. Ledust sisaldavad tooted sisaldavad sageli nii naatriumkloriidi kui ka kaltsiumkloriidi.

Kaltsiumkloriid on hügroskoopne, mis tähendab, et see meelitab oma keskkonnast niiskust. See kvaliteet teeb sellest hea kemikaali tolmu summutamiseks kruusateedel ja muudel kõrvalteedel.

CaCl₂ on midagi enamat kui lihtsalt hügroskoopne; see on õrn, mis tähendab, et see suudab imada piisavalt niiskust, et toatemperatuuril muutuda vedelaks soolveeks. See on sahtlites ja kappides õhuniiskuse kontrollimiseks kõige levinum koostisosa suurtes kastides saadaval olevates niiskuse absorbeerijates. Te leiate seda sageli koos söögisoodaga, mis on desodoreeriv aine.

Kuivatamine kaltsiumkloriidiga ei ole ilma selle ohtudeta. CaCl₂ on söövitav ja soodustab rooste teket, seetõttu ei tohiks seda kasutada metallide ümber. Lisaks võib pikaajaline kokkupuude põhjustada hingamisteede probleeme ja kopsukahjustusi. Silikageel on ohutum kuivatusaine ja seda kasutatakse sageli kaltsiumkloriidi asemel.

Kaltsiumkloriidi on ohutu tarbida ja see on tavaline toidu lisaaine. See lisab juustu, tofu ning puu- ja köögiviljakonservide tugevust ning annab võimaluse hapukurkide soolasema maitse suurendamiseks ilma täiendava naatriumi lisamiseta. Õlletootjad lisavad selle vett, mida nad kasutavad õlle valmistamiseks, et alandada pH-d ja lisada leeliselisust, mis parandab maitset.

Kaltsiumkloriid on spordijookide tavaline koostisosa. Vees lahustudes jaguneb see positiivseteks kaltsiumiioonideks ja negatiivseteks klooriioonideks, ja kuna kaltsium kloriidvalem sisaldab kahte kloriidi iooni, see tekitab võimsama elektrolüüdi kui naatriumkloriid, millel on ainult üks.

CaCl võime₂ ioonide täielikuks dissotsieerumiseks annab ühendile soolase maitse ja see võib olla lauasoola asendaja, kui see pole nii hügroskoopne. Selle kalduvus vett imada põhjustab aga sooleprobleeme ja kõhuvalu, kui seda suurtes kogustes alla neelata.

Kuna kaltsiumkloriid neelab vett nii hästi ja see tekitab seda tehes soojust, lisavad tsemenditöötajad seda betooni, et kiirendada kõvenemist madalatel temperatuuridel. 2-protsendilise kontsentratsiooni lisamisega saadakse temperatuuril 50 ° F sama kõvenemiskiirus kui tavalisel betoonil temperatuuril 70 ° F.

Betoonplaatide niiskusesisalduse kontrollikomplektid sisaldavad tavaliselt mahutis kaltsiumkloriidi. Sest CaCl₂ neelab plaadilt gaasivälise veeauru, katse seisneb mahuti kaalumises, jättes selle ettenähtud ajaks plaadile, kaalumisel uuesti ja kaalutõusu registreerimises.