Kalsiumkloridin yleiset käyttötavat

Kun ei-kemisti ajattelee suolaa, NaCl (natriumkloridi) tulee heti mieleen, mutta kemistille monet muut yhdisteet sopivat myös laskuun ja CaCl₂ on yksi heistä. CaCl₂ yhdisteen nimi on kalsiumkloridi. Kuten ruokasuola, se on valkoinen kide huoneenlämpötilassa, mutta sillä on ominaisuudet, jotka erottavat sen selvästi toisistaan.

Kalsiumkloridia voidaan saada puhdistamalla sooda, luonnollinen suolavesi tai kalkkikivi. Se liukenee helposti veteen ja muuttuu tosiasiallisesti nesteeksi, jos se jätetään riittävän kauan kosteassa ympäristössä. Yleisiä käyttökohteita ovat teiden jäänpoisto, betonin asettamisajan nopeuttaminen, kosteuden hallinta ja oluen maun parantaminen.

Kuten natriumkloridi, myös kalsiumkloridi alentaa jään sulamispistettä, joten yksi sen yleisimmistä käyttötavoista on teiden jäänpoisto. Se toimii paljon alhaisemmissa lämpötiloissa - miinus 20 ° F vs. 20 ° F kivisuolalla - koska se todella vapauttaa lämpöä eksotermisessä reaktiossa, kun se liukenee. Se maksaa enemmän puntaa kohti kuin kivisuola, mutta tarvitset vähemmän sitä tehdäksesi saman määrän jäänpoistoon. Ledusaineet sisältävät usein sekä natriumkloridia että kalsiumkloridia.

Kalsiumkloridi on hygroskooppinen, mikä tarkoittaa, että se houkuttelee kosteutta ympäristöstään. Tämä laatu tekee siitä hyvän kemikaalin, jolla voidaan estää pölyä sorateillä ja muilla ohiteiteillä.

CaCI₂ on enemmän kuin pelkkä hygroskooppinen; se on vetistyvä, mikä tarkoittaa, että se voi absorboida tarpeeksi kosteutta kääntyä nestemäiseksi suolavesiäksi huoneenlämpötilassa. Se on yleisimpiä ainesosia isoissa laatikkoliikkeissä saatavissa olevissa kosteudenvaimentimissa laatikoiden ja kaapien kosteuden hallitsemiseksi. Löydät sen usein yhdistettynä ruokasoodaan, joka on hajunpoistoaine.

Kuivaaminen kalsiumkloridilla ei ole ilman sen vaaroja. CaCI₂ on syövyttävä ja edistää ruostetta, joten sitä ei tule käyttää metallien ympärillä. Lisäksi pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa hengityselimiä ja keuhkovaurioita. Silikageeli on turvallisempi kuivausaine, ja sitä käytetään usein kalsiumkloridin sijasta.

Kalsiumkloridi on turvallista kuluttaa ja on yleinen elintarvikelisäaine. Se lisää juustoa, tofua sekä purkitettuja hedelmiä ja vihanneksia ja tarjoaa tapa parantaa suolakurkkujen suolaista makua lisäämättä ylimääräistä natriumia. Panimot lisäävät sen veteen, jota he käyttävät oluen valmistamiseksi alentamaan pH: ta ja lisäämään alkalisuutta, mikä parantaa makua.

Kalsiumkloridi on yleinen ainesosa urheilujuomissa. Kun se liukenee veteen, se hajoaa positiivisiksi kalsiumioneiksi ja negatiivisiksi kloori-ioneiksi, ja koska kalsium kloridikaava sisältää kaksi kloridi-ionia, se luo tehokkaamman elektrolyytin kuin natriumkloridi, jolla on vain yksi.

CaCl: n kyky₂ täysin dissosioituminen komponentti-ioneihin antaa yhdisteelle suolaisen maun, ja se voisi olla korvike ruokasuolalle, ellei se olisi niin hygroskooppinen. Sen taipumus imeytyä veteen aiheuttaa kuitenkin suoliston ongelmia ja vatsakipuja, jos nielet sitä suuria määriä.

Koska kalsiumkloridi imee vettä niin hyvin ja se tuottaa lämpöä sitä tehdessään, sementtityöntekijät lisäävät sitä betoniin nopeuttaaksesi kovettumisen nopeutta matalissa lämpötiloissa. 2-prosenttisen konsentraation lisääminen saa aikaan saman kovettumisnopeuden 50 ° F: ssa kuin tavallisen betonin on 70 ° F.

Betonilaattojen kosteuspitoisuuden testaamiseen tarkoitetut sarjat sisältävät tyypillisesti kalsiumkloridia astiassa. Koska CaCl₂ absorboi levystä poistumattoman vesihöyryn, testi koostuu astian punnitsemisesta, sen jättämisestä laattaan määräajaksi, punnitsemisesta uudelleen ja painonnousun kirjaamisesta.