Reakcija oksidacije klorom i kalijevim bromidom

Klor je 17. element periodične tablice. U svom je čistom stanju plin na sobnoj temperaturi i vrlo reaktivan - dakle vrlo toksičan u visokim koncentracijama. U kombinaciji s kalijevim bromidom, oksidira i stvara brom i kalijev klorid.

Reakcija između čistog klora (Cl2) i kalijevog bromida (KBr) reakcija je redukcije oksidacije, što znači reakcija u kojoj se prenose elektroni ili oksidacijski broj sudionika u reakciji mijenja. U svom čistom obliku, element uvijek ima oksidacijski broj 0, pa klor započinje reakciju s oksidacijskim brojem 0. S druge strane, bromidni ion je uzeo elektron iz kalija i tako ima negativan 1 naboj, pa je njegov oksidacijski broj na početku reakcije -1.

Klor je više negativan od broma, što znači da ima veći afinitet prema elektronima, pa je u stanju da ukrade elektron iz manje sretnog susjeda ili ga oksidira. Klor koji je dobio elektron ima negativan 1 naboj i oksidacijski broj -1, pa je smanjen ili stekao elektrone. Brom je, s druge strane, izgubio elektron ili se oksidirao, pa sada ima oksidacijski broj 0. Kombinira se s drugim atomom broma kako bi tvorio Br2 ili bromov plin.

Klor i brom su oba halogena, elementi su u skupini 17 periodne tablice. Kao opće pravilo, svaki halogen može oksidirati halogene ispod njega u grupi. Klor, na primjer, može oksidirati brom ili jod, a oba su ispod njega u grupi, dok brom može oksidirati samo jod.