Uobičajene uporabe kalcijevog klorida

Kada nekohemičar pomisli na sol, NaCl (natrijev klorid) odmah pada na pamet, ali za kemičara mnogi drugi spojevi također odgovaraju računu i CaCl₂ je jedan od njih. CaCl₂ naziv spoja je kalcijev klorid. Poput kuhinjske soli, bijeli je kristal na sobnoj temperaturi, ali ima svojstva koja ga jasno izdvajaju.

Kalcijev klorid može se dobiti rafiniranjem sode pepela, prirodne otopine soli ili vapnenca. Lako se otapa u vodi i zapravo će se pretvoriti u tekućinu ako se ostane dovoljno dugo u vlažnom okruženju. Uobičajene upotrebe uključuju ceste za odmrzavanje, ubrzanje određenog vremena betona, kontrolu vlažnosti i poboljšanje okusa piva.

Kao i natrijev klorid, i kalcijev klorid smanjuje talište leda, tako da je jedna od njegovih najčešćih primjena za odleđivanje cesta. Djeluje na znatno nižim temperaturama - minus 20 ° F vs. 20 ° F za kamenu sol - jer ona zapravo oslobađa toplinu u egzotermnoj reakciji kad se otopi. To košta više po kilogramu od kamene soli, ali treba vam manje od toga da napravite istu količinu deckinga. Proizvodi od jela često sadrže i natrijev klorid i kalcijev klorid.

Kalcijev klorid je higroskopan, što znači da privlači vlagu iz svoje okoline. Ovakva kvaliteta ga čini dobrom kemikalijom koja se koristi za uklanjanje prašine na makadamima i ostalim obilaznicama.

CaClz₂ je više od samo higroskopnog; to je rastapati, što znači da može apsorbirati dovoljno vlage da se pretvori u tekuću slanu otopinu na sobnoj temperaturi. To je najčešći sastojak apsorbera vlage koji je dostupan u trgovinama velikih kutija za kontrolu vlage u ladicama i ormarima. Često ga pronađete u kombinaciji sa sodom bikarbonom, koja je deodorator.

Odvlaživanje kalcijevim kloridom nije bez opasnosti. CaClz₂ korozivno je i potiče hrđu, pa ga ne bi trebalo koristiti oko metala. Štoviše, produljena izloženost može uzrokovati respiratorne probleme i oštećenje pluća. Silikagel je sigurniji sredstvo za sušenje i često se koristi umjesto kalcijevog klorida.

Kalcijev klorid je siguran za konzumiranje i uobičajen je aditiv u hrani. Dodaje čvrstinu siru, tofuu i konzerviranom voću i povrću, a pruža način da poboljšate slani okus kiselih krastavaca bez dodavanja dodatnog natrija. Pivari ga dodaju u vodu koju koriste kako bi pivo smanjilo pH i dodalo alkalnost, što poboljšava okus.

Kalcijev klorid čest je sastojak u sportskim napicima. Kad se otopi u vodi, rastavlja se na pozitivne ione kalcija i negativne klore, i to zbog kalcija kloridna formula uključuje dva kloridna iona, stvara moćniji elektrolit od natrijevog klorida, kojeg ima samo jedan.

Sposobnost CaCl₂ potpuno disocijacija u ione njegovih sastojaka daje spoju slani okus, a mogao bi biti i zamjena za kuhinjsku sol ako nije bio higroskopan. Međutim, njegova sklonost apsorbiranju vode uzrokuje crijevne probleme i bolove u trbuhu ako ga unosite u velikim količinama.

Budući da kalcijev klorid tako dobro apsorbira vodu, a pritom stvara toplinu, radnici cementa ga dodaju u beton kako bi ubrzali očvršćavanje na niskim temperaturama. Dodavanje koncentracije od 2 posto stvara istu stopu stvrdnjavanja na 50 ° F kao i obični beton na 70 ° F.

Kompleti za ispitivanje sadržaja vlage u betonskim pločama obično sadrže kalcijev klorid u spremniku. Jer CaCl₂ apsorbira vodenu paru od plinova s ​​plina, ispitivanje se sastoji od vaganja spremnika, ostavljanja na ploči propisano razdoblje, ponovnog vaganja i bilježenja dobivanja na težini.