Klór- és kálium-bromid-oxidációs reakció

A klór a periódusos rendszer 17. eleme. Tiszta állapotában ez szobahőmérsékleten gáz és nagyon reakcióképes, ennélfogva nagyon mérgező nagy koncentrációkban. Kálium-bromiddal kombinálva oxidál és bróm- és kálium-kloriddá alakul.

A tiszta klór (Cl2) és a kálium-bromid (KBr) közötti reakció oxidációs-redukciós reakció, azaz jelentése egy reakció, amelyben az elektronok átadódnak, vagy a reakció résztvevőinek oxidációs száma változtatások. Tiszta formájában egy elem oxidációs száma mindig 0, tehát a klór a reakciót 0 oxidációs számmal indítja. A bromidion viszont elektronból vett káliumból, és így negatív 1 töltésű, tehát oxidációs száma a reakció kezdetén -1.

A klór inkább elektronegatív, mint a bróm, ami azt jelenti, hogy nagyobb affinitással rendelkezik az elektronok iránt, így képes ellopni egy elektront kevésbé szerencsés szomszédjából, vagy oxidálni. Egy olyan klór, amely elektronot nyert, negatív 1 töltésű és oxidációs száma -1, tehát redukálódott vagy elektronokat nyert. A bróm viszont elveszített egy elektronot vagy oxidálódott, így az oxidációs száma 0. Egy másik brómatommal kombinálva Br2 vagy brómgázt képez.

A klór és a bróm egyaránt halogénatom, a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozó elemek. Általános szabály, hogy mindegyik halogén oxidálhatja az alatta lévő halogéneket a csoportban. A klór például oxidálhatja a brómot vagy a jódot, amelyek mindkettő a csoport alatt van, míg a bróm csak a jódot oxidálhatja.