Reaksi Oksidasi Klorin & Kalium Bromida

Klorin adalah unsur ke-17 dari tabel periodik. Dalam keadaan murni itu adalah gas pada suhu kamar dan sangat reaktif – karenanya sangat beracun pada konsentrasi tinggi. Ketika dikombinasikan dengan kalium bromida, ia teroksidasi untuk menghasilkan bromin dan kalium klorida.

Reaksi antara klorin murni (Cl2) dan kalium bromida (KBr) adalah reaksi reduksi oksidasi, yang berarti reaksi di mana elektron ditransfer atau nomor oksidasi dari peserta dalam reaksi perubahan. Dalam bentuknya yang murni, suatu unsur selalu memiliki bilangan oksidasi 0, jadi klorin memulai reaksi dengan bilangan oksidasi 0. Ion bromida, di sisi lain, telah mengambil elektron dari kalium dan karenanya memiliki muatan negatif 1, sehingga bilangan oksidasinya pada awal reaksi adalah -1.

Klorin lebih elektronegatif daripada bromin, artinya klorin memiliki afinitas yang lebih besar untuk elektron, sehingga dapat mencuri elektron dari tetangganya yang kurang beruntung atau mengoksidasi. Klor yang memperoleh elektron memiliki muatan negatif 1 dan bilangan oksidasi -1, sehingga menjadi berkurang atau bertambah elektron. Sebaliknya, bromin telah kehilangan satu elektron atau teroksidasi, sehingga sekarang memiliki bilangan oksidasi 0. Ini bergabung dengan atom bromin lain untuk membentuk Br2 atau gas bromin.

Klorin dan brom merupakan halogen, unsur-unsur di bawah kelompok 17 dari tabel periodik. Sebagai aturan umum, setiap halogen dapat mengoksidasi halogen di bawahnya dalam kelompok. Klorin, misalnya, dapat mengoksidasi bromin atau yodium, yang keduanya berada di bawahnya dalam kelompok, sedangkan bromin hanya dapat mengoksidasi yodium.