Reazione di ossidazione del cloro e del bromuro di potassio

Il cloro è il 17 ° elemento della tavola periodica. Allo stato puro è un gas a temperatura ambiente e altamente reattivo, quindi molto tossico ad alte concentrazioni. Se combinato con bromuro di potassio, si ossida per produrre bromo e cloruro di potassio.

La reazione tra cloro puro (Cl2) e bromuro di potassio (KBr) è una reazione di riduzione dell'ossidazione, che significa una reazione in cui vengono trasferiti gli elettroni o il numero di ossidazione dei partecipanti alla reazione i cambiamenti. Nella sua forma pura, un elemento ha sempre un numero di ossidazione di 0, quindi il cloro inizia la reazione con un numero di ossidazione di 0. Lo ione bromuro, d'altra parte, ha preso un elettrone dal potassio e quindi ha una carica negativa di 1, quindi il suo numero di ossidazione all'inizio della reazione è -1.

Il cloro è più elettronegativo del bromo, il che significa che ha una maggiore affinità per gli elettroni, quindi è in grado di rubare un elettrone dal suo vicino meno fortunato o ossidarlo. Un cloro che ha guadagnato un elettrone ha una carica negativa di 1 e un numero di ossidazione di -1, quindi si è ridotto o guadagnato elettroni. Il bromo, d'altra parte, ha perso un elettrone o si è ossidato, quindi ora ha un numero di ossidazione pari a 0. Si combina con un altro atomo di bromo per formare Br2 o gas di bromo.

Il cloro e il bromo sono entrambi alogeni, elementi del gruppo 17 della tavola periodica. Come regola generale, ogni alogeno può ossidare gli alogeni sottostanti nel gruppo. Il cloro, ad esempio, può ossidare il bromo o lo iodio, che sono entrambi al di sotto di esso nel gruppo, mentre il bromo può solo ossidare lo iodio.