Chloro ir kalio bromido oksidacijos reakcija

Chloras yra 17-as periodinės lentelės elementas. Gryno pavidalo dujos kambario temperatūroje ir labai reaktyvios, todėl esant didelėms koncentracijoms yra labai toksiškos. Kartu su kalio bromidu jis oksiduojasi ir gauna bromą ir kalio chloridą.

Reakcija tarp gryno chloro (Cl2) ir kalio bromido (KBr) yra oksidacijos-redukcijos reakcija reakcija, kurios metu perduodami elektronai, arba reakcijos dalyvių oksidacijos skaičius pokyčiai. Savo grynos formos elemento oksidacijos skaičius visada yra 0, taigi chloras pradeda reakciją su oksidacijos skaičiumi 0. Bromido jonas, atvirkščiai, iš kalio paėmė elektroną ir tokiu būdu turi neigiamą 1 krūvį, todėl jo oksidacijos skaičius reakcijos pradžioje yra -1.

Chloras yra labiau elektronegatyvus nei bromas, tai reiškia, kad jis turi didesnį afinitetą elektronams, todėl jis gali pavogti elektroną iš mažiau pasiturinčio kaimyno arba jį oksiduoti. Chloras, kuris įgijo elektroną, turi neigiamą 1 krūvį ir oksidacijos skaičių -1, todėl jis tapo redukuotas arba įgijo elektronus. Bromas, kita vertus, prarado elektroną arba tapo oksiduotas, todėl dabar jo oksidacijos skaičius yra 0. Jis susijungia su kitu bromo atomu, kad sudarytų Br2 arba bromo dujas.

Chloras ir bromas yra halogenai, periodinės lentelės 17 grupės elementai. Paprastai kiekvienas halogenas gali oksiduoti po juo esančius halogenus grupėje. Pvz., Chloras gali oksiduoti bromą arba jodą, kurie abu yra žemiau jo grupėje, o bromas gali oksiduoti tik jodą.