Hlora un kālija bromīda oksidācijas reakcija

Hlors ir periodiskās tabulas 17. elements. Tīrā stāvoklī tā ir gāze istabas temperatūrā un ļoti reaģējoša, tāpēc ļoti koncentrēta augstā koncentrācijā. Kombinējot ar kālija bromīdu, tas oksidējas, iegūstot bromu un kālija hlorīdu.

Reakcija starp tīru hloru (Cl2) un kālija bromīdu (KBr) ir oksidācijas-reducēšanās reakcija, kas nozīmē reakcija, kurā tiek nodoti elektroni, vai reakcijas dalībnieku oksidācijas skaits izmaiņas. Tīrā formā elementa oksidācijas skaitlis vienmēr ir 0, tāpēc hlors sāk reakciju ar oksidācijas numuru 0. Savukārt bromīda jons ir paņēmis elektronu no kālija un tādējādi tam ir negatīva 1 lādiņa, tāpēc tā oksidācijas skaitlis reakcijas sākumā ir -1.

Hlors ir vairāk elektronegatīvs nekā broms, kas nozīmē, ka tam ir lielāka afinitāte pret elektroniem, tāpēc tas var nozagt elektronu no mazāk paveicamā kaimiņa vai to oksidēt. Hloram, kas ieguvis elektronu, ir negatīvs 1 lādiņš un oksidācijas skaitlis -1, tāpēc tas ir kļuvis samazināts vai ieguvis elektronus. Broms, no otras puses, ir zaudējis elektronu vai kļuvis oksidēts, tāpēc tagad tam ir oksidācijas skaitlis 0. Tas apvienojas ar citu broma atomu, veidojot Br2 vai broma gāzi.

Hlors un broms ir gan halogēni, gan periodiskās tabulas 17. grupas elementi. Parasti katrs halogēns var oksidēt grupā zem tā esošos halogēnus. Piemēram, hlors var oksidēt bromu vai jodu, kas abi ir zem tā šajā grupā, savukārt broms var oksidēt tikai jodu.