Is zoutzuur of fosforzuur beter voor het verwijderen van kalkaanslag?

Water is zo goed in het oplossen van verschillende ionische verbindingen dat het bijna altijd enkele opgeloste mineralen bevat. Onder de juiste omstandigheden kunnen calcium- en magnesiumionen in het water worden gecombineerd met andere ionen om onoplosbare neerslag te vormen die kalk wordt genoemd. In sommige gevallen zijn zuren zoals zoutzuur de meest geschikte behandeling.

Een zuurdere pH werkt om calcium en magnesium in oplossing te houden door protonerende (waardoor waterstofionen worden gegeven aan) ionen zoals carbonaat en fosfaat. Deze ionen zouden zich anders kunnen combineren met de calcium- en magnesiumionen om schaal te vormen. Een meer zure pH helpt om dezelfde reden de schaal op te lossen; wanneer calciumcarbonaat of fosfaat oplossen in een zure oplossing, nemen de fosfaat- of carbonaationen snel toe een proton uit de oplossing, dat per definitie (een zure oplossing is) een hoge waterstofconcentratie heeft ionen. Dit verschuift het evenwicht tussen het vaste calciumcarbonaat of fosfaat en het calcium in oplossing - een toepassing van een chemisch concept genaamd Le Chatelier's principe.

Zoutzuur is een veel sterker zuur dan fosforzuur. Dit betekent dat in oplossing vrijwel alle zoutzuurmoleculen een waterstofion aan een water hebben gedoneerd molecuul, terwijl ze zich in een fosforzuuroplossing bevinden, heeft slechts een fractie van de fosforzuurmoleculen hun waterstof opgegeven ionen. Zoutzuur zal daarom de pH van de oplossing dramatischer verlagen, waardoor het een groter effect op de schaal heeft dan het fosforzuur.

Fosforzuur heeft de molecuulformule H3PO4. Als het alle drie protonen verliest - zoals zou gebeuren in een alkalische oplossing - is het resterende ion het fosfaation, PO4 met een lading van -3. Fosfaationen kunnen worden gecombineerd met calciumionen om calciumfosfaat te vormen, een zeer onoplosbare verbinding. Omdat het de fosfaatconcentratie kan verhogen en een zwakker zuur is, is fosforzuur een minder effectief middel om kalkaanslag te verwijderen dan zoutzuur. Zoutzuur of zwavelzuur worden vaker gebruikt voor verwijdering op industriële schaal.

Zoutzuuroplossingen zijn corrosiever dan fosforzuuroplossingen met een vergelijkbare concentratie. Dit betekent dat ze meer kans hebben om metalen te beschadigen die kwetsbaar zijn voor corrosie, dus als u dat bent Bij het behandelen van oppervlakken die gemakkelijk kunnen worden aangetast, moet u daarnaast een andere behandelmethode kiezen zuur. Bovendien is zoutzuur een gevaarlijke chemische stof. Als zoutzuur op uw huid of ogen wordt gemorst, kan dit ernstig letsel veroorzaken en de dampen van geconcentreerd zoutzuur kunnen ook gevaarlijk zijn. Als u zich zorgen maakt over uw vermogen om veilig met deze chemische stof te werken, kunt u een professional raadplegen voor advies over hoe u uw weegschaalprobleem het beste kunt oplossen.