Klor og kaliumbromidoksidasjonsreaksjon

Klor er det 17. elementet i det periodiske systemet. I sin rene tilstand er det en gass ved romtemperatur og svært reaktiv - derav veldig giftig ved høye konsentrasjoner. Når det kombineres med kaliumbromid, oksiderer det for å produsere brom og kaliumklorid.

Reaksjonen mellom rent klor (Cl2) og kaliumbromid (KBr) er en oksidasjonsreduserende reaksjon, som betyr en reaksjon der elektroner overføres eller oksidasjonsnummeret til deltakerne i reaksjonen Endringer. I sin rene form har et element alltid et oksidasjonsnummer på 0, så klor begynner reaksjonen med et oksidasjonsnummer på 0. Bromidionet har derimot hentet et elektron fra kalium og har således en negativ ladning, så oksidasjonsnummeret ved reaksjonens start er -1.

Klor er mer elektronegativt enn brom, noe som betyr at det har en større affinitet for elektroner, så det er i stand til å stjele et elektron fra sin mindre heldige nabo eller oksidere det. Et klor som har fått et elektron har en negativ ladning og et oksidasjonsnummer på -1, så det har blitt redusert eller fått elektroner. Brommen derimot har mistet et elektron eller blitt oksidert, så det har nå et oksidasjonsnummer på 0. Det kombineres med et annet bromatom for å danne Br2 eller bromgass.

Klor og brom er begge halogener, elementer under gruppe 17 i det periodiske systemet. Som hovedregel kan hvert halogen oksidere halogenene under denne i gruppen. Klor kan for eksempel oksidere brom eller jod, som begge er under det i gruppen, mens brom bare kan oksidere jod.