Reakcja utleniania chloru i bromku potasu

Chlor jest 17. elementem układu okresowego pierwiastków. W stanie czystym jest gazem o temperaturze pokojowej i wysoce reaktywnym - a zatem bardzo toksycznym w wysokich stężeniach. W połączeniu z bromkiem potasu utlenia się, tworząc brom i chlorek potasu.

Reakcja między czystym chlorem (Cl2) a bromkiem potasu (KBr) jest reakcją utleniania-redukcji, co oznacza reakcja, w której elektrony są przenoszone lub liczba utlenienia uczestników reakcji zmiany. W czystej postaci pierwiastek ma zawsze liczbę utlenienia równą 0, więc chlor rozpoczyna reakcję z liczbą utlenienia równą 0. Z drugiej strony jon bromowy pobrał elektron z potasu, a zatem ma ładunek ujemny 1, więc jego liczba utlenienia na początku reakcji wynosi -1.

Chlor jest bardziej elektroujemny niż brom, co oznacza, że ​​ma większe powinowactwo do elektronów, więc jest w stanie ukraść elektron jego mniej szczęśliwemu sąsiadowi lub go utlenić. Chlor, który zyskał elektron, ma ładunek ujemny 1 i liczbę utlenienia -1, więc został zredukowany lub zyskał elektrony. Z drugiej strony brom stracił elektron lub utlenia się, więc ma teraz liczbę utlenienia równą 0. Łączy się z innym atomem bromu, tworząc Br2 lub gazowy brom.

Chlor i brom są halogenami, pierwiastkami z grupy 17 układu okresowego pierwiastków. Zasadniczo każdy halogen może utleniać chlorowce poniżej niego w grupie. Na przykład chlor może utleniać brom lub jod, z których oba znajdują się poniżej tego w grupie, podczas gdy brom może utleniać tylko jod.