Reação de oxidação com cloro e brometo de potássio

O cloro é o 17º elemento da tabela periódica. Em seu estado puro, é um gás à temperatura ambiente e altamente reativo - portanto, muito tóxico em altas concentrações. Quando combinado com brometo de potássio, oxida para produzir bromo e cloreto de potássio.

A reação entre cloro puro (Cl2) e brometo de potássio (KBr) é uma reação de redução da oxidação, o que significa uma reação na qual elétrons são transferidos ou o número de oxidação dos participantes na reação alterar. Na sua forma pura, um elemento sempre tem um número de oxidação 0, então o cloro inicia a reação com um número de oxidação 0. O íon brometo, por outro lado, retirou um elétron do potássio e, portanto, possui uma carga 1 negativa; portanto, seu número de oxidação no início da reação é -1.

O cloro é mais eletronegativo que o bromo, o que significa que ele tem uma maior afinidade pelos elétrons; portanto, é capaz de roubar um elétron de seu vizinho menos afortunado ou oxidá-lo. Um cloro que ganhou um elétron tem uma carga 1 negativa e um número de oxidação de -1, tornando-se reduzido ou ganhando elétrons. O bromo, por outro lado, perdeu um elétron ou se oxidou, e agora possui um número de oxidação 0. Combina-se com outro átomo de bromo para formar Br2 ou gás de bromo.

Cloro e bromo são ambos halogênios, elementos do grupo 17 da tabela periódica. Como regra geral, cada halogênio pode oxidar os halogênios abaixo dele no grupo. O cloro, por exemplo, pode oxidar o bromo ou o iodo, ambos abaixo do grupo, enquanto o bromo só pode oxidar o iodo.