Reacția de oxidare a bromurii de clor și potasiu

Clorul este al 17-lea element al tabelului periodic. În stare pură este un gaz la temperatura camerei și foarte reactiv - deci foarte toxic la concentrații mari. Când este combinat cu bromură de potasiu, se oxidează pentru a produce brom și clorură de potasiu.

Reacția dintre clorul pur (Cl2) și bromura de potasiu (KBr) este o reacție de oxidare-reducere, adică o reacție în care sunt transferați electroni sau numărul de oxidare a participanților la reacție schimbări. În forma sa pură, un element are întotdeauna un număr de oxidare de 0, astfel încât clorul începe reacția cu un număr de oxidare de 0. Pe de altă parte, ionul de brom a luat un electron din potasiu și are astfel o încărcare 1 negativă, astfel încât numărul său de oxidare la începutul reacției este -1.

Clorul este mai electronegativ decât bromul, ceea ce înseamnă că are o afinitate mai mare pentru electroni, deci este capabil să fure un electron de la vecinul său mai puțin norocos sau să îl oxideze. Un clor care a obținut un electron are o sarcină negativă 1 și un număr de oxidare de -1, deci a devenit electroni reduse sau câștigate. Bromul, pe de altă parte, a pierdut un electron sau s-a oxidat, deci are acum un număr de oxidare de 0. Se combină cu un alt atom de brom pentru a forma Br2 sau gaz brom.

Clorul și bromul sunt ambii halogeni, elemente din grupa 17 a tabelului periodic. Ca regulă generală, fiecare halogen poate oxida halogenii de sub acesta în grup. Clorul, de exemplu, poate oxida bromul sau iodul, ambele situându-se sub acesta în grup, în timp ce bromul poate oxida doar iodul.