Oxidačná reakcia na chlór a bromid draselný

Chlór je 17. prvkom periodickej tabuľky. V čistom stave je to plyn pri izbovej teplote a vysoko reaktívny, teda pri vysokých koncentráciách veľmi toxický. V kombinácii s bromidom draselným oxiduje na bróm a chlorid draselný.

Reakcia medzi čistým chlórom (Cl2) a bromidom draselným (KBr) je oxidačno-redukčnou reakciou reakcia, pri ktorej sa prenášajú elektróny alebo oxidačné číslo účastníkov reakcie nemení. V čistej forme má prvok vždy oxidačné číslo 0, takže chlór začína reakciu s oxidačným číslom 0. Na druhej strane bromidový ión odobral elektrón z draslíka, a teda má záporný 1 náboj, takže jeho oxidačné číslo na začiatku reakcie je -1.

Chlór je viac elektronegatívny ako bróm, čo znamená, že má vyššiu afinitu k elektrónom, takže je schopný ukradnúť elektrón svojmu menej šťastnému susedovi alebo ho oxidovať. Chlór, ktorý získal elektrón, má záporný 1 náboj a oxidačné číslo -1, takže sa zmenil alebo získal elektróny. Na druhej strane bróm stratil elektrón alebo sa stal oxidovaným, takže má teraz oxidačné číslo 0. Kombinuje sa s iným atómom brómu za vzniku Br2 alebo brómového plynu.

Chlór a bróm sú halogény, prvky skupiny 17 periodickej tabuľky. Všeobecne platí, že každý halogén môže oxidovať halogény pod ním v skupine. Napríklad chlór môže oxidovať bróm alebo jód, pričom obidva sú pod skupinou v skupine, zatiaľ čo bróm môže oxidovať iba jód.