Klor & kaliumbromidoxidationsreaktion

Klor är det 17: e elementet i det periodiska systemet. I sitt rena tillstånd är det en gas vid rumstemperatur och mycket reaktiv - därmed mycket giftig vid höga koncentrationer. I kombination med kaliumbromid oxiderar den för att producera brom och kaliumklorid.

Reaktionen mellan ren klor (Cl2) och kaliumbromid (KBr) är en oxidationsreduktionsreaktion, vilket betyder en reaktion där elektroner överförs eller oxidationsantalet för deltagarna i reaktionen ändringar. I sin rena form har ett element alltid ett oxidationsnummer på 0, så klor börjar reaktionen med ett oxidationsnummer på 0. Bromidjonen har å andra sidan tagit en elektron från kalium och har således en negativ 1 laddning, så dess oxidationsnummer vid reaktionens början är -1.

Klor är mer elektronegativt än brom, vilket innebär att den har en större affinitet för elektroner, så att den kan stjäla en elektron från sin mindre lyckliga granne eller oxidera den. En klor som har fått en elektron har en negativ laddning och ett oxidationsantal på -1, så det har blivit reducerat eller fått elektroner. Brom har å andra sidan tappat en elektron eller oxiderats, så den har nu ett oxidationsnummer på 0. Den kombineras med en annan bromatom för att bilda Br2 eller bromgas.

Klor och brom är båda halogener, element i grupp 17 i det periodiska systemet. Som en allmän regel kan varje halogen oxidera halogenerna under den i gruppen. Klor kan till exempel oxidera brom eller jod, som båda ligger under det i gruppen, medan brom bara kan oxidera jod.