Klor ve Potasyum Bromür Oksidasyon Reaksiyonu

Klor, periyodik tablonun 17. elementidir. Saf haliyle oda sıcaklığında bir gazdır ve oldukça reaktiftir, bu nedenle yüksek konsantrasyonlarda çok toksiktir. Potasyum bromür ile birleştirildiğinde, brom ve potasyum klorür üretmek için oksitlenir.

Saf klor (Cl2) ve potasyum bromür (KBr) arasındaki reaksiyon, bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonudur, yani elektronların transfer edildiği bir reaksiyon veya reaksiyondaki katılımcıların oksidasyon sayısı değiştirir. Saf haliyle, bir elementin daima oksidasyon sayısı 0'dır, bu nedenle klor, reaksiyonu oksidasyon sayısı 0 ile başlar. Bromür iyonu ise potasyumdan bir elektron almıştır ve bu nedenle negatif 1 yüke sahiptir, bu nedenle reaksiyonun başlangıcındaki oksidasyon sayısı -1'dir.

Klor, bromdan daha elektronegatiftir, yani elektronlara karşı daha fazla afiniteye sahiptir, bu nedenle daha az şanslı komşusundan bir elektron çalabilir veya oksitleyebilir. Bir elektron kazanan bir klorun negatif bir 1 yükü ve -1 oksidasyon sayısı vardır, bu nedenle azaltılmış veya elektron kazanmıştır. Öte yandan brom, bir elektronu kaybetti veya okside oldu, bu nedenle şimdi 0'lık bir oksidasyon sayısına sahip. Br2 veya bromin gazı oluşturmak için başka bir bromin atomu ile birleşir.

Klor ve bromin her ikisi de periyodik tablonun 17. grubu altındaki elementler olan halojenlerdir. Genel bir kural olarak, her halojen, altındaki halojenleri grupta oksitleyebilir. Örneğin klor, her ikisi de grupta altında bulunan brom veya iyodu oksitleyebilirken, brom sadece iyotu okside edebilir.